Chimica: ossidi basici e acidi

Gli ossidi si dividono in due categorie: gli ossidi basici sono formati da metallo + ossigeno; gli ossidi acidi(o anidridi) sono formati da non metallo + ossigeno. La reazione è: Metallo(o non metallo) + O₂ à Ossido

Per costruire la formula di un ossido bisogna:

1. Scrivere gli elementi, prima il metallo poi l’ossigeno

2. Annotare i numeri di ossidazione

3. Bilanciare le cariche

4. Scrivere la formula bruta

Regole di nomenclatura degli ossidi basici:

1. Se il metallo ha numero di ossidazione +1 il nome sarà: protossido di + il nome del metallo. Es: K₂O Protossido di potassio

2. Se il metallo ha numero di ossidazione +2 il nome sarà: ossido di + il nome del metallo.

Es: CaO ossido di calcio

3. Se il metallo ha numero di ossidazione +3 il nome sarà: sesquiossido di + il nome del metallo. Es: Al₂O₃ sesquiossido di alluminio

4. Se il metallo ha 2 numeri di ossidazione i nomi saranno: ossido di seguito dal nome del metallo con desinenza –oso , e ossido di seguito dal nome del metallo con desinenza –ico

Es: FeO ossido ferroso; Fe₃O₃ ossido ferrico

Regole di nomenclatura degli ossidi acidi(anidridi):

1. Se il non metallo ha un solo numero di ossidazione allora il nome sarà: anidride seguita dal nome del non metallo con desinenza –ica. Es: B₂O₃ anidride borica

2. Se il non metallo ha due numeri di ossidazione i nomi saranno: anidride seguita dal nome del non metallo con desinenza –osa per il numero di ossidazione più basso; anidride seguita dal nome del non metallo con desinenza –ica per il numero di ossidazione maggiore. Es: SO₃ Anidride solforosa, SO₂ anidride solforica

3. Se il non metallo ha 4 numeri di ossidazione i nomi saranno: anidride + ipo- nome del non metallo –osa; anidride + nome del non metallo –osa; anidride + ome del non metallo – ica; anidride + per- nome del non metallo – ica.

Es: anidride ipoclorosa, anidride clorosa,anidride clorica, anidride perclorica